Isi
Asam dianggap sebagai senyawa yang terdisosiasi dalam larutan air yang membebaskan ion hidrogen (H+) dan bereaksi dengan molekul air untuk menghasilkan ion hidronium (H3ATAU+). Asam dibentuk oleh kombinasi oksida dan air, dan akibatnya larutan yang dihasilkan memperoleh pH asam, yaitu lebih rendah dari 7.
Basa, sebaliknya, dibentuk oleh senyawa yang dalam larutan air melepaskan ion hidroksil (OH '') dan menyebabkan pH larutan melebihi pH 7.
Sejarah
Cara mendefinisikan asam dan basa ini adalah yang tertua dan merupakan bagian dari teori Arrhenius, yang berasal dari akhir abad kesembilan belas. Beberapa tahun kemudian, Brönsted dan Lowry mendefinisikan asam sebagai zat yang dapat melepaskan proton (H.+) dan basa seperti yang dapat menerima proton (H.+) diberikan oleh asam. Sudah memasuki abad kedua puluh, Lewis ditentukan bahwa asam adalah zat yang mampu berbagi atau menerima sepasang elektron, sedangkan basa dapat berbagi atau memberikan sepasang elektron.
karakteristik
Asam umumnya asam dan korosif; basa juga korosif, dengan rasa pedas dan sentuhan sabun. Kecenderungan asam untuk berdisosiasi dan menurunkan pH sering disebut sebagai "kekuatan asam." Adalah contoh dari asam kuat perklorat, sulfat, hidroodik, hidrobromik, hidroklorik dan nitrat.
Demikian pula, mereka dapat dianggap sebagai basis yang kuat kalium, natrium, litium, dan magnesium hidroksida. Asam asetat, sitrat, dan benzoat, di sisi lain, adalah asam lemah; amonia adalah basa lemah.
Bagaimana garam terbentuk?
Itu Kamu keluar adalah senyawa ionik dengan kompleksitas yang bervariasi, berlimpah di alam dan dibentuk oleh kombinasi asam dengan basa, menghasilkan pelepasan air. Garamnya bisa netral, asam atau basa. Pada awalnya, semua atom hidrogen dalam asam telah digantikan oleh a kation logam. Garam asam, sebaliknya, mengawetkan satu atau lebih atom hidrogen.
Pada gilirannya, garam bisa menjadi ganda atau tiga kali lipat jika mengandung lebih dari satu kation atau lebih dari satu anion. Misalnya, kalsium kalium fluorida adalah garam netral ganda (CaKF3), karena mengandung dua kation berbeda. Akhirnya, perlu disebutkan garam-garam basa, di mana setidaknya satu anion adalah anion hidroksida, seperti, misalnya, dalam tembaga klorida trihidroksida (Cu2Cl (OH)3).
Di sisi lain, mereka dikenal sebagai garam terner atau tersier dari yang diperoleh dengan menggabungkan logam dengan radikal, seperti sulfat, karbonat atau dikromat, dan sebagai garam amonium kuaterner yang semua atom hidrogen amoniumnya telah digantikan oleh radikal, seperti dalam kasus tetramethylammonium chloride.
Distribusi dan kepentingan
Itu asam Mereka sangat penting baik dalam industri maupun di alam. Misalnya, asam klorida adalah bagian dari sistem pencernaan kita dan penting bagi kita untuk memecah senyawa nutrisi yang ada dalam makanan. Asam deoksiribonukleat, lebih dikenal sebagai DNA, Menyusun kromosom, di situlah informasi genetik yang diperlukan makhluk hidup untuk berkembang biak dan berkembang dikodekan. Asam borat merupakan komponen utama dalam industri kaca.
Itu kalsium karbonat Ini adalah garam yang sangat melimpah di berbagai jenis batuan kapur. Dengan aksi suhu tinggi (900 ° C), kalsium karbonat diperoleh menjadi kalsium oksida atau kapur. Menambahkan air ke kapur menghasilkan kalsium hidroksida, yang disebut kapur mati, yang merupakan basa. Bahan-bahan ini digunakan dalam konstruksi.
