Isi
Itu pH adalah akronim dari potensi hidrogen, dan berfungsi sebagai ukuran keasaman atau alkalinitas a pembubaran, menunjukkan konsentrasi ion hidronium yang ada dalam larutan.
Hal itu ditunjukkan ada korelasi lengkap antara konsentrasi ion hidrogen dan tingkat keasaman dari a zatAsam kuat memiliki konsentrasi ion hidrogen yang tinggi, sedangkan asam lemah memiliki konsentrasi yang rendah.
Secara matematis, file pH didefinisikan sebagai logaritma desimal dari kebalikan dari aktivitas ion hidrogen dalam suatu larutan. Operasi logaritma digunakan untuk meluruskan trend, sehingga angka tersebut memiliki arti tersendiri. Timbangan diperkenalkan oleh ahli kimia Sorenson, yang memberi nama timbangan sampai tahun 1924.
Itu Skala pH diatur antara angka 0 dan 14: 0 adalah ujung asam, sedangkan 14 adalah ujung basa. Angka 7, perantara, yang dikenal sebagai pH netral.
Seperti yang diukur?
Untuk pengukuran pH, bahan kimia yang mudah digunakan sering digunakan, yaitu Kertas lakmus. Itu adalah peran itu warnanya berubah tergantung pada larutan yang dibenamkannya.
Zat yang paling asam akan menyebabkan kertas menjadi merah muda, sedangkan zat yang paling dasar akan menyebabkan kertas menjadi biru. Beberapa kertas jenis ini memiliki tanda level, sehingga siapapun yang menggunakannya dapat memecahkan kode level potensial hidrogen hanya dengan warna.
Namun, peran lakmus tidak sepenuhnya efektif, dan dalam kasus di mana tidak efektif, alat yang dikenal sebagai pengukur pH, sensor yang digunakan dalam metode kimia untuk mengukur pH suatu larutan. Di sana, sel untuk pengukuran pH terdiri dari sepasang elektroda, satu terbuat dari calomel dan yang lainnya terbuat dari kaca: meter ini adalah voltmeter yang sangat sensitif, dan elektroda yang terhubung dengannya akan menghasilkan arus listrik saat direndam dalam larutan.
Contoh pH zat tertentu
| Jus lemon (pH 2) | Jus jeruk (pH 4) |
| Jus lambung (pH 1) | Bir (pH 5) |
| Deterjen (pH 10,5) | Amonia (pH 12) |
| Air sabun (pH 9) | Pemutih (pH 13) |
| Air laut (pH 8) | Minuman ringan Cola (pH 3) |
| Air jeruk nipis (pH 11) | Asam klorida (pH 0) |
| Susu Magnesia (pH 10) | Baterai (pH 1) |
| Kulit manusia (pH 5,5) | Natrium hidroksida (pH 14) |
| Susu (pH 6) | Air murni (pH 7) |
| Cuka (pH 3) | Darah (pH 8) |
Bagaimana cara menjaga pH konstan?
Terkadang prosedur laboratorium memerlukan persiapan dan penyimpanan solusi dengan pH konstan. Pengawetan larutan ini lebih sulit dari pada pembuatannya, karena jika terkena udara akan menyerap karbondioksida dan akan menjadi lebih asam, sedangkan jika disimpan dalam wadah kaca akan menjadi lebih basa akibat efek kotoran. terlepas dari kaca.
Itu solusi penyangga adalah mereka yang mampu menjaga pH mereka stabil terhadap penambahan dalam jumlah yang relatif kecil asam atau basis kuat.
Larutan jenis ini dibuat dengan asam lemah dan garam dari asam yang sama, atau dengan menggunakan basa lemah dan garam basa yang sama. Bahkan sel dalam organisme hidup harus mempertahankan pH yang hampir konstan, Untuk tindakan enzimatik dan metabolisme.
Ini dapat membantu Anda: Contoh Asam dan Basa
