Keduanya senyawa kimia karena unsur-unsur kimia terdiri dari molekul, dan ini pada gilirannya terdiri dari atom. Atom-atom tetap bersatu berkat pembentukan yang disebut hubungan kimiawi.
Itu ikatan kimia tidak semuanya sama: pada dasarnya mereka bergantung pada karakteristik elektronik dari atom yang terlibat. Ada dua jenis tautan yang paling umum: ikatan ionik dan ikatan kovalen.
Biasanya, ikatan kovalen adalah ikatan itu menahan atom non-logam bersama. Kebetulan atom dari unsur-unsur ini memiliki banyak elektron di kulit terluarnya dan memiliki kecenderungan untuk mempertahankan atau mendapatkan elektron, alih-alih melepaskannya.
Itulah sebabnya cara yang dilakukan zat atau senyawa kimia tersebuticos mencapai kestabilan yaitu dengan berbagi sepasang elektron, ubukan dari setiap atom. Dengan cara ini pasangan elektron bersama adalah sama untuk kedua atom dan pada saat yang sama menyatukannya. Dalam gas bangsawan, misalnya, ini terjadi. Juga dalam unsur halogen.
Ketika ikatan kovalen terjadi antara unsur-unsur dengan keelektronegatifan serupa, seperti antara hidrogen dan karbon, sebuah ikatan dihasilkan kovalen apolar. Ini terjadi, misalnya pada hidrokarbon.
Demikian pula, molekul homonuklir (terdiri dari atom yang sama) selalu terbentuk ikatan apolar. Tetapi jika ikatan terjadi antara unsur-unsur dengan keelektronegatifan yang berbeda, kerapatan elektron yang lebih tinggi dihasilkan di satu atom daripada di atom lainnya, akibatnya kutub terbentuk.
Kemungkinan ketiga adalah bahwa dua atom berbagi sepasang elektron, tetapi elektron bersama ini hanya dikontribusikan oleh satu atom. Dalam hal itu kita bicarakan ikatan kovalen datif atau koordinat.
Untuk sebuah link dative Anda membutuhkan unsur dengan pasangan elektron bebas (seperti nitrogen) dan unsur lain yang kekurangan elektron (seperti hidrogen). Juga perlu bahwa satu dengan pasangan elektronik cukup elektronegatif untuk tidak kehilangan elektron untuk berbagi. Situasi ini terjadi, misalnya pada amonium (NH4+).
Itu zat yang mengandung senyawa kovalen dapat terjadi dalam materi apa pun (padat, cair atau gas), dan secara umum mereka adalah konduktor panas dan listrik yang buruk.
Mereka sering tampil titik leleh dan titik didih yang relatif rendah Y biasanya larut dalam pelarut polar, seperti benzena atau karbon tetraklorida, tetapi kelarutannya buruk dalam air. Mereka sangat stabil.
Banyak contoh senyawa atau zat yang mengandung ikatan kovalen dapat diberikan:
- Fluor
- Brom
- Yodium
- Klorin
- Oksigen
- air
- Karbon dioksida
- Amonia
- Metana
- Propana
- Silika
- berlian
- Grafit
- Kuarsa
- Glukosa
- Parafin
- Diesel
- Nitrogen
- Helium
- Freon
