Itu kimia Ilmu yang mempelajari komposisi dan transformasi yang dapat terjadi pada materi, dalam bentuk apa pun. Salah satu bidang studi terpenting dalam kimia adalah bidang gas, karena perlu melakukan analisis perilaku mereka di Bumi.
Gas, seperti yang dimaksudkan di seluruh disiplin ilmu, harus dijelaskan melalui persamaan dan elemen matematika dan statistik lainnya, yang bagaimanapun juga berbeda tergantung pada jenis gas dan kondisi di sekitarnya. Karena kerumitan perhitungan ini, ahli kimia Jan van Helmont (orang yang sama yang menciptakan konsep gas) membuat Hukum terkenal, yang menggeneralisasi a kecenderungan perilaku gas, dalam hubungannya antara energi kinetik dan suhu.
Itu Hukum Van Helmont, dalam versi paling sederhana, menunjukkan bahwa pada suhu konstan volume massa tetap gas berbanding terbalik dengan tekanan yang diberikannya: konstanta P * V = k. Namun, seperti kontribusi ilmiah lainnya, itu harus dapat disusun dan keandalannya dijamin, yang ternyata tidak terjadi di semua kasus.
Kesimpulan yang didapat adalah bahwa bukan karena Hukum itu salah, tetapi itu itu hanya bekerja untuk gas teoritis, asumsi gas di mana molekul tidak runtuh di antara mereka, selalu memiliki jumlah molekul yang sama yang menempati volume yang sama pada kondisi tekanan dan suhu yang sama, dan tidak memiliki gaya tarik atau tolak.
Itu gas ideal, meskipun tidak mewakili gas yang benar-benar ada, itu adalah a alat untuk memfasilitasi sejumlah besar perhitungan matematis.
Itu persamaan umum gas idealSelain itu, hasil dari kombinasi dua hukum dasar kimia lainnya, yang juga mengasumsikan bahwa gas sesuai dengan karakteristik gas ideal. Hukum Boyle-Mariotte menghubungkan volume dan tekanan sejumlah gas pada suhu konstan, mengingat keduanya berbanding terbalik. Hukum Charles - Gay Lussac menghubungkan volume dan temperatur, karena keduanya berbanding lurus dengan tekanan konstan.
Tidak mungkin membuat file daftar konkret gas ideal, karena seperti yang dikatakan itu unik gas hipotetis. Jika Anda dapat membuat daftar kumpulan gas (termasuk gas mulia) yang perlakuannya dapat identik dengan gas ideal, karena karakteristiknya serupa, selama kondisi tekanan dan suhu normal.
- Nitrogen
- Oksigen
- Hidrogen
- Karbon dioksida
- Helium
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
Itu gas nyata mereka, bertentangan dengan cita-cita, mereka yang memiliki perilaku termodinamika dan karena itu tidak mengikuti persamaan keadaan sebagai gas ideal. Dalam tekanan tinggi dan suhu rendah, gas harus dianggap sebagai gas nyata. Dalam hal ini gas dikatakan berada pada kondisi kepadatan tinggi.
Itu perbedaan substansial antara gas ideal dan gas nyata adalah bahwa yang terakhir tidak dapat dikompresi tanpa batas waktu, tetapi kapasitas kompresinya relatif terhadap tingkat tekanan dan suhu.
Itu gas nyata mereka juga memiliki persamaan keadaan yang menggambarkan perilaku mereka, yang disediakan oleh Van der waals pada tahun 1873. Persamaan tersebut memiliki kelayakan yang cukup tinggi dalam kondisi tekanan rendah, dan memodifikasi persamaan gas ideal sampai batas tertentu: P * V = n * R * T, di mana n adalah jumlah mol gas, dan R sebuah konstanta yang disebut 'konstanta gas'.
Gas yang tidak berperilaku serupa dengan gas ideal disebut gas nyata. Daftar berikut menunjukkan beberapa contoh gas tersebut, walaupun yang sudah terdaftar sebagai gas ideal juga dapat ditambahkan, namun kali ini dalam konteks tekanan tinggi dan / atau suhu rendah.
- Amonia
- Metana
- Ethane
- Ethene
- Propana
- Butana
- Pentane
- Benzene
