15 Contoh Pengoksidasi - Ensiklopedi

Video: 𝐏𝐫𝐨𝐬𝐞𝐬 𝐩𝐞𝐦𝐛𝐮𝐚𝐭𝐚𝐧 𝐅𝐥𝐮𝐱 𝐝𝐞𝐧𝐠𝐚𝐧 𝐦𝐞𝐧𝐠𝐨𝐤𝐬𝐢𝐝𝐚𝐬𝐢 𝐭𝐞𝐦𝐛𝐚𝐠𝐚

Isi

Reaksi "redoks"
Contoh pengoksidasi

Substansi pengoksidasi (O) adalah zat pengoksidasi yang, dalam kondisi suhu dan tekanan tertentu, dapat bercampur dengan bahan bakar dan menghasilkan, secara tepat, a pembakaran. Dalam proses ini pengoksidasi tereduksi menjadi bahan bakar dan yang terakhir dioksidasi oleh yang sebelumnya.

Pengoksidasi adalah zat pengoksidasi, rentan terhadap reaksi reduksi-oksidasi yang sangat eksotermis (mereka menghasilkan panas), begitu banyak dari jenis zat ini dianggap berbahaya atau penanganan yang hati-hati, karena dapat menyebabkan luka bakar yang serius.

Juga disebut pengoksidasi, dengan perluasan, media apa pun yang memungkinkan terjadinya pembakaran.

Lihat juga: Contoh Bahan Bakar

Reaksi "redoks"

Itu pengoksidasiSebagai oksidan, mereka menghasilkan reaksi "redoks", yaitu reduksi dan oksidasi secara simultan. Dalam jenis reaksi ini, pertukaran elektron terjadi sejauh oksidan memperoleh elektron (tereduksi) dan peredam kehilangan elektron (teroksidasi). Selain itu, semua komponen yang terlibat mendapatkan bilangan oksidasi.

Contoh dari jenis reaksi ini adalah kasus ledakan, sintesis kimiawi, atau korosi.

Contoh pengoksidasi

Oksigen (O₂). Pengoksidasi par excellence, terlibat dalam hampir semua reaksi yang mudah terbakar atau meledak. Nyatanya, kebakaran biasa tidak bisa terjadi jika tidak ada. Secara umum, reaksi redoks dari oksigen menghasilkan, selain energi, sejumlah CO₂ dan air.
Ozon (O₃). Molekul gas yang langka bagi lingkungan, meskipun berlimpah di lapisan atas atmosfer, sering digunakan dalam pemurnian air dan proses lain yang memanfaatkan kapasitas oksidasi yang kuat.
Hidrogen peroksida (H.₂ATAU₂). Juga dikenal sebagai hidrogen peroksida atau dioksogen, cairan ini sangat polar, cairan pengoksidasi tinggi, sering digunakan untuk mendisinfeksi luka atau memutihkan rambut. Formulanya tidak stabil dan cenderung terurai menjadi molekul air dan oksigen, melepaskan energi panas dalam prosesnya. Tidak mudah terbakar, tetapi dapat menghasilkan pembakaran spontan jika terdapat tembaga, perak, perunggu atau bahan organik tertentu..
Hipoklorit (ClO-). Ion-ion ini terkandung dalam berbagai senyawa seperti cairan pemutih (natrium hipoklorit) atau bubuk (kalsium hipoklorit), yang sangat tidak stabil dan cenderung terurai dengan adanya sinar matahari, panas, dan proses lainnya. Mereka bereaksi sangat eksotermis terhadap bahan organik, dapat menyebabkan pembakaran, dan mangan, membentuk permanganat..
Permanganat. Ini adalah garam yang diperoleh dari asam permanganésic (HMnO₄), tempat mereka mewarisi anion MnO₄^– dan karena itu mangan berada dalam bilangan oksidasi tertingginya. Mereka cenderung memiliki warna ungu yang kuat dan sangat mudah terbakar jika bersentuhan dengan bahan organik., menghasilkan nyala api ungu dan dapat menyebabkan luka bakar yang serius.
Asam peroksosulfuric (H.₂SW₅). Padatan tak berwarna ini, dapat meleleh pada suhu 45 ° C, memiliki aplikasi industri yang hebat sebagai disinfektan dan pembersih, dan dalam pembentukan garam asam dengan adanya unsur-unsur seperti kalium (K). Dengan adanya molekul organik, seperti eter dan keton, ia membentuk molekul yang sangat tidak stabil melalui peroksigenasi, seperti aseton peroksida..
Aseton peroksida (C.₉H.₁₈ATAU₆). Dikenal sebagai peroxyketone, senyawa organik ini sangat mudah meledak karena bereaksi sangat mudah terhadap panas, gesekan, atau benturan. Untuk itulah, banyak teroris yang memanfaatkannya sebagai detonator dalam serangannya dan tidak sedikit ahli kimia yang terluka saat menanganinya. Ini adalah molekul yang sangat tidak stabil, yang ketika diuraikan menjadi zat lain yang lebih stabil melepaskan sejumlah besar energi (ledakan entropik).
Halogen. Beberapa unsur golongan VII dari tabel periodik, yang dikenal sebagai halogen, cenderung membuat ion mononegatif karena kebutuhannya akan elektron untuk menyelesaikan tingkat energi terakhirnya. sehingga membentuk garam yang dikenal sebagai halida yang sangat mengoksidasi.
Reagen Tollens. Dinamakan oleh ahli kimia Jerman Bernhard Tollens, ini adalah kompleks diamina berair (dua kelompok amina: NH₃) dan perak, penggunaan eksperimental dalam mendeteksi aldehida, karena kapasitas oksidasinya yang kuat mengubahnya menjadi asam karboksilat. Reagen Tollens, bagaimanapun, jika disimpan dalam waktu yang lama, secara spontan membentuk silver fulminate (AgCNO), garam perak yang sangat mudah meledak..
Osmium Tetroxide(Beruang₄). Meskipun osmium jarang, senyawa ini memiliki banyak aplikasi, kegunaan, dan sifat yang menarik. Dalam padatan, misalnya, sangat mudah menguap: berubah menjadi gas pada suhu kamar. Meskipun merupakan oksidan yang kuat, dengan banyak kegunaan di laboratorium sebagai katalis, ia tidak bereaksi dengan sebagian besar karbohidrat, tapi sangat beracun dalam jumlah yang lebih sedikit daripada yang bisa dideteksi oleh bau manusia.
Garam asam perklorat (HClO₄). Garam perklorat mengandung klorin dalam keadaan oksidasi tinggi, membuatnya ideal untuk memadukan bahan peledak, peralatan piroteknik dan bahan bakar roket, karena mereka adalah pengoksidasi yang sangat sulit larut.
Nitrat (TIDAK₃^–). Mirip dengan permanganat, mereka adalah garam di mana nitrogen berada dalam bilangan oksidasi yang signifikan. Jenis senyawa ini muncul secara alami dalam penguraian limbah biologis seperti urea atau beberapa protein nitrogen, membentuk amonia atau amonia, dan banyak digunakan dalam pupuk. Ini juga merupakan bagian penting dari bubuk hitam, menggunakan kekuatan oksidasi untuk mengubah karbon dan sulfur dan melepaskan energi kalori..
Sulfoksida. Diperoleh terutama oleh oksidasi organik sulfida, jenis senyawa ini digunakan dalam banyak obat farmasi dan dengan adanya lebih banyak oksigen, senyawa ini dapat melanjutkan proses oksidasi hingga menjadi sulfon, yang berguna sebagai antibiotik.
Kromium trioksida (CrO₃). Senyawa ini berupa padatan berwarna merah tua, larut dalam air dan diperlukan dalam proses galvanisasi dan kromat logam. Satu-satunya kontak dengan etanol atau zat organik lainnya menghasilkan penyalaan langsung zat ini, yang sangat korosif, toksik dan karsinogenik, serta merupakan bagian penting dari kromium heksavalen, senyawa yang sangat berbahaya bagi lingkungan.
Senyawa dengan cerium VI. Cerium (Ce) adalah unsur kimia dari urutan lantanida, logam lunak berwarna abu-abu, ulet, mudah teroksidasi. Cerium oksida yang berbeda dapat diperoleh digunakan secara luas dalam industri, terutama dalam pembuatan korek api dan sebagai batu korek api ("tinder") dengan menggunakan paduan dengan besi., karena satu-satunya gesekan dengan permukaan lain sudah cukup untuk menghasilkan percikan api dan panas yang dapat digunakan.